Всеобщая История Химии
По тематике Геология Химия Сельское хозяйство Навигация Портал Категории История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию, с историей человеческого общества. Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее смысл. «Квадрат противоположностей» — графическое отображение взаимосвязи между элементами В предалхимическом периоде и аспекты знаний о веществе развивались относительно независимо друг от друга. Практические операции с веществом являлись прерогативой ремесленной химии. Начало её зарождения следует в первую очередь связывать, видимо, с появлением и развитием.
В античную эпоху были известны в чистом виде семь:, и, а в виде — ещё и,. Помимо металлургии, накопление практических знаний происходило и в других областях, таких как производство и, крашение тканей и кож, изготовление лекарственных средств. Именно на основе успехов и достижений практической химии древности происходило развитие химических знаний в последующие эпохи.
Попытки теоретического осмысления проблемы происхождения свойств вещества привели к формированию в античной греческой учения. Наибольшее влияние на дальнейшее развитие науки оказали учения,. Согласно этим концепциям все вещества образованы сочетанием четырёх первоначал: земли, воды, воздуха и огня. Сами элементы при этом способны к взаимопревращениям, поскольку каждый из них, согласно Аристотелю, представляет собой одно из состояний единой — определённое сочетание качеств. Положение о возможности превращения одного элемента в другой стало позднее основой алхимической идеи о возможности взаимных превращений металлов. Практически одновременно с учением об элементах-стихиях в Греции возник и, основателями которого стали. Алхимический период: — вв.
Скачать бесплатно pdf, djvu и купить бумажную книгу: История, Всеобщая история, 10 класс. Всеобщая история химии. Становление химии как науки. – М.: Наука, 1983. Всеобщая история химии. История учения о химическом процессе. – М.: Наука, 1981. Всеобщая история химии. История классической органической химии.
«Хризопея Клеопатры» — изображение из алхимического трактата александрийского периода Александрийская алхимия В произошло соединение теории (натурфилософии Платона и Аристотеля) и практических знаний о веществах, их свойствах и превращениях; из этого соединения и родилась новая наука — χυμια (возм. Само название химии обычно считается происходящим от греческого χυμος - сок. Основными объектами изучения александрийской химии (термин «алхимия» появится позже у ) являлись металлы.
В александрийский период сформировалась традиционная металлопланетная символика алхимии, в которой каждому из семи известных тогда металлов сопоставлялась соответствующая: серебру —, ртути —, меди —, золоту —, железу —, олову —, свинцу —. Небесным покровителем химии в Александрии стал египетский бог или его греческий аналог. Среди значительных представителей греко-египетской алхимии, имя которых дошло до наших дней, можно отметить Болоса Демокритоса, Зосима Панополита,. Написанная Болосом книга «Физика и мистика» (ок. 200 до н.э.) состоит из четырёх частей, посвящённых золоту, серебру, драгоценным камням. Болос впервые высказал идею трансмутации металлов — превращения одного металла в другой (прежде всего неблагородных металлов в золото), ставшую основной задачей всего алхимического периода.
Зосим в своей энциклопедии ( в.) определил khemeia как искусство делания золота и серебра, описал — стадии процесса приготовления искусственного золота; особо он указывал на запрет разглашения тайн этого искусства. От александрийского периода осталось также и множество герметических текстов, представлявших собой попытку философско-мистического объяснения превращений веществ, среди которых знаменитая «». К числу несомненных практических достижений греко-египетских алхимиков следует отнести открытие явления металлов. Амальгама золота стала применяться для позолоты.
Александрийскими учёными был усовершенствован способ извлечения золота и серебра из руд, для чего широко применялась ртуть, получаемая. Помимо практического значения, уникальная способность ртути образовывать амальгаму способствовала появлению представления о ртути, как об особом, «первичном» металле. Алхимиками был разработан также способ очистки золота — нагреванием руды со свинцом. Арабская алхимия Теоретической основой арабской алхимии по-прежнему являлось учение Аристотеля.
Однако развитие алхимической практики потребовало создания новой теории, основанной на химических свойствах веществ. (Гебер) в конце века разработал происхождения металлов, согласно которой металлы образованы двумя принципами: Ртутью (принцип металличности) и Серой (принцип горючести). Для образования золота — совершенного металла, помимо Ртути и Серы необходимо наличие некоторой субстанции, которую Джабир называл (al-iksir, от греческого ξεριον, т.е. Проблема трансмутации, таким образом, в рамках ртутно-серной теории свелась к задаче выделения эликсира, иначе называемого философским камнем (Lapis Philosophorum).
Эликсир, как считалось, должен был обладать ещё многими магическими свойствами — исцелять все болезни, и, возможно, давать бессмертие. Ртутно-серная теория составила теоретическую основу алхимии на несколько последующих столетий. В начале века другой выдающийся алхимик — (Разес), — усовершенствовал теорию, добавив к Ртути и Сере принцип твёрдости (хрупкости), или философскую Соль. Арабская алхимия, в отличие от александрийской, была вполне рациональна; мистические элементы в ней представляли собой скорее дань традиции.
Помимо формирования основной теории алхимии, во время арабского этапа был разработан понятийный аппарат, лабораторная техника и методика эксперимента. Арабские алхимики добились несомненных практических успехов — ими выделены, мышьяк и, по-видимому, получены и разбавленные минеральных кислот. Важной заслугой арабских алхимиков стало создание рациональной, развившей традиции античной медицины. Аллегорическое изображение из европейского алхимического трактата (Василий Валентин, ) Европейская алхимия Научные воззрения арабов проникли в средневековую Европу в веке.
Работы арабских алхимиков были переведены на, а затем и на другие европейские языки. Среди крупнейших алхимиков европейского этапа можно отметить,. Бэкон определил алхимию следующим образом: «Алхимия есть наука, указывающая, как приготовлять и получать некоторое средство, эликсир, которое, брошенное на металл или несовершенное вещество, делает их совершенными в момент прикосновения». В Европе в и символику алхимии были внедрены элементы мифологии (Петрус Бонус, ); в целом для европейской алхимии мистические элементы оказались значительно более характерны, нежели для арабской. Мистицизм и закрытость европейской алхимии породили значительное число мошенников от алхимии; уже в поместил в восьмой круг тех, кто «алхимией подделывал металлы». Характерной чертой европейской алхимии стало её двусмысленное положение в обществе. Как церковные, так и светские власти неоднократно запрещали занятия алхимией; в то же время алхимия процветала и в, и при королевских дворах.
К началу века европейская алхимия добилась первых значительных успехов, сумев превзойти арабов в постижении свойств вещества. В итальянский алхимик, в одной из попыток получения универсального растворителя получил раствор в (aqua fortis), который оказался способным растворять золото, царя металлов (отсюда и название — aqua Regis, т.е. — один из самых значительных средневековых европейских алхимиков, работавший в в веке и подписывавший свои сочинения именем Гебера, — подробно описал концентрированные минеральные кислоты ( и азотную). Использование этих кислот в алхимической практике привело существенному росту знаний алхимиков о веществе.
В середине века в Европе началась выделка; первым его (не позже ) описал, по-видимому, (часто упоминаемого монаха можно считать основоположником порохового дела в ). Появление стало сильнейшим стимулом для развития алхимии и её тесного переплетения с ремесленной химией. Печь для дистилляции (Псевдо-Гебер, XIV в.) Техническая химия и ятрохимия Начиная с эпохи, в связи c развитием производства всё большее значение в алхимии стало приобретать производственное и вообще практическое направление: металлургия, изготовление керамики, стекла и красок. В первой половине века в алхимии выделились рациональные течения: техническая химия, начало которой положили работы, и, и, основателем которой стал.
Бирингуччо и Агрикола видели задачу алхимии в поисках способов совершенствования химической технологии; в своих трудах они стремились к максимально ясному, полному и достоверному описанию опытных данных и технологических процессов. Парацельс утверждал, что задача алхимии — изготовление лекарств; при этом медицина Парацельса основывалась. Он считал, что в здоровом организме три принципа — Ртуть, Сера и Соль, — находятся в равновесии; болезнь представляет нарушение равновесия между принципами. Для его восстановления Парацельс ввёл в практику лекарственные препараты минерального происхождения — соединения мышьяка, сурьмы, свинца, ртути и т.п., — в дополнение к традиционным растительным препаратам. К представителям ятрохимии (спагирикам, как называли себя последователи Парацельса) можно отнести многих известных алхимиков — веков: А. Либавия, О. Техническая химия и ятрохимия непосредственно подвели к созданию химии как науки; на этом этапе были накоплены навыки экспериментальной работы и наблюдений, в частности, разработаны и усовершенствованы конструкции печей и лабораторных приборов, методы очистки веществ (, и др.), получены новые химические препараты.
Главным результатом алхимического периода в целом, помимо накопления значительного запаса знаний о веществе, явилось зарождение эмпирического подхода к изучению свойств вещества. Алхимический период стал совершенно необходимым переходным этапом между натурфилософией и экспериментальным естествознанием. Период становления (объединения): — вв. Вторая половина века ознаменовалась первой научной революцией, результатом которой стало новое естествознание, целиком основанное на экспериментальных данных.
Создание гелиоцентрической системы мира (, ), новой механики , открытие вакуума и атмосферного давления (, и ) привели к глубокому кризису аристотелевской физической картины мира. Выдвинул тезис о том, что решающим доводом в научной дискуссии должен являться эксперимент; в философии возродились атомистические представления (, ). Одним из следствий этой научной революции явилось создание новой химии, основоположником которой традиционно считается.
Бойль, доказав несостоятельность алхимических представлений об элементах как носителях неких качеств, поставил перед химией задачу поиска реальных. Элементы, по Бойлю, — практически неразложимые тела, состоящие из сходных однородных корпускул, из которых составлены все сложные тела и на которые они могут быть разложены. Главной задачей химии Бойль считал изучение веществ и зависимости свойств вещества от его состава. Создание теоретических представлений о составе тел, способных заменить учение Аристотеля и ртутно-серную теорию, оказалось весьма сложной задачей. В последней четверти.
Появились т.н. Эклектические воззрения, создатели которых пытаются увязать алхимические традиции и новые представления о химических элементах (, ). Теория флогистона Основной движущей силой развития учения об элементах в первой половине века стала, предложенная немецким химиком. Она объясняла горючесть тел наличием в них некоего материального начала горючести — флогистона, и рассматривала как. Теория флогистона обобщила широкий круг фактов, касавшихся процессов горения и обжига металлов, послужила мощным стимулом для развития количественного сложных тел, без которого было бы абсолютно невозможным экспериментальное подтверждение идей о химических элементах. Она стимулировала также изучение продуктов горения в частности и газов вообще; в результате появилась пневматическая химия, основоположниками которой стали, Д. Таблица простых тел Лавуазье Химическая революция Процесс превращения химии в науку завершился открытиями.
С создания им теории горения начался переломный этап в развитии химии, названный «химической революцией». Отказ от теории флогистона потребовал пересмотра всех основных принципов и понятий химии, изменения терминологии и номенклатуры веществ. В Лавуазье издал свой знаменитый учебник «Элементарный курс химии», целиком основанный на кислородной теории горения и новой. Он привёл первый в истории новой химии список (таблицу простых тел). Критерием определения элемента он избрал опыт, и только опыт, категорически отвергая любые неэмпирические рассуждения об атомах и молекулах, само существование которых невозможно подтвердить опытным путём.
Лавуазье сформулировал закон сохранения массы, создал рациональную классификацию химических соединений, основанную, во-первых, на различии в элементном составе соединений и, во-вторых, на характере их свойств. Химическая революция окончательно придала химии вид самостоятельной науки, занимающейся экспериментальным изучением состава тел; она завершила период становления химии, ознаменовала собой полную рационализацию химии, окончательный отказ от алхимических представлений о природе вещества и его свойств. Период количественных законов: конец — середина. Главным итогом развития химии в период количественных законов стало её превращение в точную науку, основанную не только на наблюдении, но и на измерении.
За открытым Лавуазье последовал целый ряд новых количественных закономерностей — законы:. Закон (, —). (, —). (, ). Закон объёмных отношений, или закон соединения газов (, ). (, ).
Закон ( и, ). Закон (, ). Законы (, -е гг.). Символы атомов Дальтона Основываясь на законе кратных отношений и законе постоянства состава, объяснить которые, не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно, Дж. Дальтон разработал свою атомную теорию. Важнейшей характеристикой атома элемента Дальтон считал атомный вес.
Проблема определения атомных весов на протяжении нескольких десятилетий являлась одной из важнейших теоретических проблем химии. Огромный вклад в развитие химической атомистики внёс шведский химик, определивший атомные массы многих элементов. Он же в — разработал электрохимическую теорию сродства, объяснявшую соединение атомов на основе представления о полярности атомов.
Всеобщая История Химии Скачать
Свою молекулярную теорию, органично дополняющую атомистику Дальтона, разработал А. Авогадро, однако его взгляды долгое время не находили признания. Наряду с атомными весами, долгое время в химии существовала система «эквивалентных весов», которую развивали У. Многим химикам эквивалентные веса казались более удобными и точными, чем атомные, поскольку они рассчитывались без принятых Дальтоном допущений.
Однако для органической химии система эквивалентов оказалась малопригодной, и в 1840-х гг., и возродили идеи Авогадро. Окончательную ясность в атомно-молекулярную теорию внёс.
Реформа Канниццаро, получившая всеобщее признание на Международном конгрессе химиков в , завершила период, основным содержанием которого стало установление количественных законов. Определения атомных масс химических элементов, которые выполнил в первой половине 1860-х годов бельгийских химик Ж.С. Стас, до конца века считались наиболее точными и открыли дорогу для систематизации элементов.
Период классической химии: вторая половина. Для периода классической химии характерно стремительное развитие науки: были созданы, теория химического строения молекул, и; блестящих успехов достигли прикладная. В связи с ростом объёма знаний о веществе и его свойствах началась химии — выделение её отдельных ветвей, приобретающих черты самостоятельных наук. Таблица Менделеева 1869 года Периодическая система элементов Одной из важнейших задач химии второй половины века стала систематизация химических элементов. Создание стало результатом длительного эволюционного процесса, который начался с закона триад, предложенного. Выявленная им несомненная взаимосвязь между свойствами элементов и их атомными массами была развита Л. Гмелиным, показавшим, что эта взаимосвязь значительно сложнее, нежели триады.
Дюма и предложили дифференциальные системы, направленные на выявление закономерностей в изменении атомного веса элементов, которые были развиты А. В середине 1860-х, и предложили несколько вариантов таблиц, в которых уже явственно прослеживается периодичность свойств элементов.
В опубликовал первый вариант своей Периодической таблицы и сформулировал химических элементов. Менделеев не просто констатировал наличие взаимосвязи между атомными весами и свойствами элементов, но взял на себя смелость предсказать свойства нескольких неоткрытых ещё элементов.
После того, как предсказания Менделеева блестяще подтвердились, Периодический закон стал считаться одним из фундаментальных законов мироздания. Структурная химия После открытия явления ( и, ), чрезвычайно распространённого в, стало очевидным, что свойства вещества определяются не только его составом, но и порядком соединения атомов и их пространственным расположением. В основу решения вопроса о строении органических веществ вначале было положено представления Берцелиуса о — полярных группах атомов, способных переходить без изменения из одних веществ в другие. Теория сложных радикалов, предложенная Либихом и Вёлером (1832), быстро получила всеобщее признание.
Открытие явления металепсии (Ж. Дюма, ), не укладывающегося в электрохимические представления Берцелиуса, повлекло за собой появление теории типов Дюма. Лораном новая теория типов включила в себя и представления о сложных радикалах, и идеи Дюма о типах молекул, сведя всё разнообразие органических соединений к трём или четырём типам. Модели органических молекул (А.В.Гофман, 1865) Теория типов Жерара-Лорана привела к созданию представлений о единицах сродства атомов и радикалов, в результате развития которых появилась теория (, ), ставшая основой для создания его теории химического строения молекул. Простые и наглядные представления Кекуле и Бутлерова позволили дать объяснение многим экспериментальным фактам, касающихся изомерии органических соединений и их реакционной способности. Большое значение для развития системы структурных формул имело установление циклического строения молекулы (Кекуле, ).
Важным этапом развития структурной химии стало создание, описывающей пространственное строение молекул. В датский химик предложил теорию асимметричного атома углерода, которая удачно объясняла явление оптической изомерии, открытое в Берцелиусом, и существование энантиомеров, обнаруженных. На протяжении почти всего века структурные представления оказались востребованы, прежде всего, в органической химии.
Лишь в создал теорию строения, которая распространила эти представления на неорганические соединения, существенно расширив понятие о валентности элементов. «Введение в истинную физическую химию». 1752 В середине века начала стремительно развиваться пограничная область науки —, начало которой, как известно, положил ещё, дав определение и введя само наименование этой новой для XVIII века дисциплины в научный. Предметом её изучения стали химические процессы —, направление, сопровождающие их тепловые явления и зависимость этих характеристик от внешних условий. Изучение тепловых эффектов реакций начал А. Лавуазье, сформулировавший совместно с первый закон термохимии.
В открыл основной закон термохимии («»). Томсен в 1860-е годы сформулировали «принцип максимальной работы» (принцип Бертло — Томсена), позволивший предвидеть принципиальную осуществимость химического взаимодействия.
Важнейшую роль в создании представлений о химическом сродстве и химическом процессе сыграли исследования середины века. Объектом изучения стало, прежде всего, состояние, впервые описанное А.У. Уильямсоном в и изученное, М. Бертло и другими исследователями. Представляя равновесие обратимой реакции как равенство двух сил сродства, действующих в противоположных направлениях, они показали, что направление реакции определяется не массами веществ (как предполагал в начале века ), а произведением действующих масс реагирующих веществ.
Всеобщая История Химии
Теоретическое рассмотрение химического равновесия выполнили (-), (-) и Я. Вант-Гофф (1884). Вант-Гофф сформулировал также принцип подвижного равновесия, который обобщили позже. Создание учения о химическом равновесии стало одним из главных достижений физической химии века, имевшим значение не только для химии, но и для всего естествознания. В 1850-е годы с работ Л.Ф.
Mar 17, 2012 - Календарно - тематическое планирование по английскому языку 8 класс по учебнику Кузовлева В.П можно использовать учителям. Календарно тематическое планирование кузовлев 8 класс.
Вильгельми начались систематические исследования скорости химических реакций, которые привели к созданию в 1880-е годы основ формальной кинетики Я. Вант-Гофф, ). В 1890-х годах Оствальд опубликовал также серию ставших классическими работ по исследованию. Важным достижением физической химии в веке стало создание учения. Альтернативные физическая и химическая теории растворов развились из представлений Берцелиуса, считавшего растворы механическими смесями, при образовании которых не действуют силы химического сродства, и Бертолле, рассматривавшего растворы как. Физическая теория достигла существенных успехов в количественном описании некоторых свойств растворов (1-й и 2-й законы, осмотический закон Я.
Вант-Гоффа, теория С. Изображение на фотопластинке, полученное в 1896 г. Современный период: с начала. Открытие и стали доказательством делимости атома, возможность которой стала обсуждаться после выдвижения гипотезы о протиле.
Уже в начале века появились первые модели строения атома: «кексовая» (, и Дж. Томсон, ), планетарная (, и, ), «динамидическая» (, ). В, основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (, и, ). Основываясь на ней, Н. Бор в заложил основы формальной теории, объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома. После открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий химической связи. Первой стала концепция электровалентности , основанная на идее о сродстве атомов к электрону.
Модель Бора — Зоммерфельда, представления о валентных электронах (, 1915) и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных атомов легли в основу классических теорий химической связи. разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а и — теорию гомеополярной (ковалентной) связи. В конце 20-х — начале 30-х годов века сформировались принципиально новые — — представления о строении атома и природе химической связи.
Исходя из идеи французского физика о наличии у материальных частиц волновых свойств, австрийский физик в вывел основное т.н. Волновой механики, содержащее и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. В том же году другой немецкий физик разработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики. Квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию принципиально новых представлений о природе химической связи.
Лондон начали разрабатывать квантовомеханическую теорию химической связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода. Распространение метода Гейтлера-Лондона на многоатомные молекулы привело к созданию метода валентных связей, который создают в — гг. Основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. В Полинг предложил теорию резонанса и идею, в — новое количественное понятие.
В, и заложили фундамент, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. Хунд создал также современную классификацию химических связей; в он пришёл к выводу о существовании двух основных типов химических связей — простой, или σ-связи, и π-связи. Распространил метод МО на органические соединения, сформулировав в, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду.
Гдз по математике 10 класс. В далеком далеко вырисовывались очертания холмов и высоких гор.
С60 — аллотропная форма углерода, открытая в г. Благодаря квантовой механике к 30-м годам века в основном был выяснен способ образования связи между атомами; кроме того, в рамках квантово-механического подхода получило корректную физическую интерпретацию менделеевское учение о периодичности. Создание надёжного теоретического фундамента привело к значительному росту возможностей прогнозирования свойств вещества. Особенностью химии в стало широкое использования физико-математического аппарата и разнообразных расчётных методов. Подлинным переворотом в химии стало появление в веке большого числа новых аналитических методов, прежде всего физических и физико-химических (, и, и, спектроскопия и, и т.п.). Эти методы предоставили новые возможности для изучения состава, структуры и реакционной способности вещества. Отличительной чертой современной химии стало её тесное взаимодействие с другими естественными науками, в результате которого на стыке наук появились, и др.
Одновременно с этим процессом интеграции интенсивно протекал и процесс дифференциации самой химии. Хотя границы между разделами химии достаточно условны, и координационная химия, и, и некоторые другие разделы приобрели черты самостоятельных наук. Неизбежным следствием совершенствования химической теории в веке стали новые успехи практической химии — каталитический синтез, получение синтетических, материалов и т.п. Успехи химиков в деле получения вещества с желаемыми свойствами в числе прочих достижений прикладной науки к концу столетия привели к коренным преобразованиям в жизни человечества. Литература. Азимов А. Краткая история химии.
Развитие идей и представлений в химии. — М.: Мир, 1983. Быков Г. В. История органической химии. М.: Химия, 1976. А., Вонский Е. В., Кузнецова Г. И. Выдающиеся химики мира. — М.: ВШ, 1991. Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времен до XVII века. — М.: Наука, 1980.
Всеобщая история химии. Становление химии как науки. — М.: Наука, 1983. Всеобщая история химии. История учения о химическом процессе. — М.: Наука, 1981. Всеобщая история химии.
История классической органической химии. — М.: Наука, 1992. История химии. — М.: Мир, 1966. Зефирова О. Н. Краткий курс истории и методологии химии. — М.: Анабасис, 2007.
Кузнецов В. И. Эволюция представлений об основных законах химии. — М.: Наука, 1967. Kузнецов В. И. Диалектика развития химии. От истории к теории развития химии. — М.: Наука, 1973. Кузнецов В. И. Общая химия.
Тенденции развития. — М.: Высшая школа, 1989. Ладенбургъ, MaThesis, Одесса, 1917, 712. Я., Самойлов А. М. История химии с древнейших времен до конца XX века: учебное пособие в 2-х томах. 1. — Долгопрудный: ИД «Интеллект», 2009. Рабинович В. Л. Алхимия как феномен средневековой культуры. — М.: Наука, 1979. Соловьев Ю. И. Эволюция основных теоретических проблем химии. — М.: Наука, 1971. Соловьев Ю. И. История химии.
Развитие химии с древнейших времён до конца XIX века. — М.: Просвещение, 1983. Соловьев Ю. И., Трифонов Д. Н., Шамин А. Н. История химии.
Развитие основных направлений современной химии. — М.: Просвещение, 1984. Фигуровский Н. А. История химии. — М.: Просвещение, 1979. Фигуровский Н. А. Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX века. — М.: Наука, 1969. Фигуровский Н. А. Очерк общей истории химии.
Развитие классической химии в XIX столетии. — М.: Наука, 1979. Пути развития химии. — М.: Мир, 1984. Partington J. A History of Chemistry. — London: Macmillan, 1964. Partington J.
A Short History of Chemistry. — New York: Dover Publications, 1989. Ссылки. Химический портал — мир химии, веществ и превращений на страницах Википедии.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ С. ЛЕВЧЕНКОВ КРАТКИЙ ОЧЕРК ИСТОРИИ ХИМИИ Учебное пособие для студентов химфака РГУ РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА Основная 1. Краткая история химии. Развитие идей и представлений в химии. – М.: Мир, 1983. Зефирова О.Н. Краткий курс истории и методологии химии.
– М.: Анабасис, 2007. История химии. – М.: Мир, 1966. Левченков С.И. – Ростов н/Д: Изд-во Рост. Миттова И.Я., Самойлов А.М. История химии с древнейших времен до конца XX века: учебное пособие в 2-х томах.
– Долгопрудный: ИД «Интеллект», 2009. Соловьев Ю.И. История химии. Развитие химии с древнейших времён до конца XIX века. – М.: Просвещение, 1983.
Соловьев Ю.И., Трифонов Д.Н., Шамин А.Н. История химии. Развитие основных направлений современной химии.
– М.: Просвещение, 1984. Фигуровский Н.А. История химии. – М.: Просвещение, 1979. Дополнительная 1.
История органической химии. – М.: Химия, 1976. Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времен до XVII века.
– М.: Наука, 1980. Всеобщая история химии. Становление химии как науки. – М.: Наука, 1983.
Всеобщая история химии. История учения о химическом процессе. – М.: Наука, 1981. Всеобщая история химии.
История классической органической химии. – М.: Наука, 1992.
Можно ли сделать золото? – Л.: Химия, 1984. Золотов Ю.А., Вершинин В.И. История и методология аналитической химии. – М.: Академия, 2007.
Диалектика развития химии. – М.: Наука, 1973. Общая химия: тенденции развития. – М.: Высшая школа, 1989. Алхимия как феномен средневековой культуры. – М.: Наука, 1979.
Образ мира в зеркале алхимии. – М.: Энергоиздат, 1981. Сабадвари Ф., Робинсон А. История аналитической химии. – М.: Мир, 1984. Эволюция основных теоретических проблем химии.
– М.: Наука, 1971. Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX века. – М.: Наука, 1969.
Фигуровский Н.А. Очерк общей истории химии. Развитие классической химии в XIX столетии. – М.: Наука, 1979.
История биологической химии. Формирование биохимии. – М.: Наука, 1983. Пути развития химии. – М.: Мир, 1984. Биографии учёных 1. Биографии великих химиков.
Под редакцией Быкова Г.В. – М.: Мир, 1981. Волков В.А., Вонский Е.В., Кузнецова Г.И. Выдающиеся химики мира.
– М.: Высшая школа, 1991. Великие химики. – М.: Мир, 1986.
Биографический справочник. – М.: Наука, 1983.